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在c(pb2+)=0.010mol/l和c(Mn2+)=0.010mol/l的溶液中,通入H2S气体达到饱和,c(H2S)=0.010mol/l,若要是pbs完全沉淀而mns不沉淀,问溶液中ph值应控制什么范围呢?ksp,pbs=3.4*10-28ksp,mns=1.4*10-15H2ska1=5.7*10-8ka2=1.2*10-15
题目详情
在c(pb2+)=0.010mol/l 和c(Mn2+)=0.010mol/l的溶液中,通入H2S气体达到饱和,c(H2S)=0.010mol/l,若要是pbs完全沉淀而mns不沉淀,问溶液中ph值应控制什么范围呢?
ksp,pbs=3.4*10-28 ksp,mns=1.4*10-15 H2s ka1=5.7*10-8 ka2=1.2*10-15
提示 pb2+ 完全沉淀的标准是溶液中 c(pb2+)＜10*-5 mol/l
ksp,pbs=3.4*10-28 ksp,mns=1.4*10-15 H2s ka1=5.7*10-8 ka2=1.2*10-15
提示 pb2+ 完全沉淀的标准是溶液中 c(pb2+)＜10*-5 mol/l
▼优质解答
答案和解析
Ksp,MnS=1.4*10-15 ===> [S2-]= 1.4*10-13
当c(pb2+)＜10*-5 mol/L 时
[S2-]= 3.4*10-23 pH = 5.66
又,若要PbS完全沉淀,溶液中[S2-] >=3.4*10-23 M
K= Ka1Ka2=6.84x10^-23 = [H+]^2(3.4*10-23)/0.010
[H+]= 0.02 ===> pH = 1.70.
所以,pH = 1.70 -- 5.66
当c(pb2+)＜10*-5 mol/L 时
[S2-]= 3.4*10-23 pH = 5.66
又,若要PbS完全沉淀,溶液中[S2-] >=3.4*10-23 M
K= Ka1Ka2=6.84x10^-23 = [H+]^2(3.4*10-23)/0.010
[H+]= 0.02 ===> pH = 1.70.
所以,pH = 1.70 -- 5.66
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