NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程表示）．向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”

Question

NO₂可用氨水吸收成NH₄NO₃，25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是___（用离子方程表示）．向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为___mol•L^-1．（已知NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5）

Answer 1

NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解，反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
加入氨水溶液抑制铵根离子水解，水的电离平衡会向着逆向进行；
将a mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度为10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，
设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=amol/L，根据一水合氨电离平衡得到：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，
平衡常数K=(c(NH4+)•c(OH-))/(c(NH3•H2O))=(amol/L×10-7mol/L)/(bL×c(NH3•H2O))=2×10^-5 mol•L^-1，
解得：c（NH₃•H₂O）=(a)/(200b)mol/L，
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；逆向；(a)/(200b)．