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25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.未加盐酸时，c（Na+）+c（OH-）=c（NH3•H2O）B.加入10mL盐酸时，化学

+）=c（OH-）C. 加

判断浓度均为0.1mol\L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液导电性不变.这句话是正确的,为什么向0.2mol\L的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液过量,溶液的导电性先减小后增大. 化学

下列叙述中正确的是（）A．常温下，10mlpH=12的氢氧化钠溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7B．25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者大C．室温时浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl 化学

0，则，c（NH4+）+c（

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）．下列有关说法正确的是（）A.等温浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）B.在0.1mol•L-1的NaA溶化学

）>c（A-）>c（OH-）

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有关说法正确的是（）A．等温浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB）B．在0.1mol•L-1的NaA溶液化学

A-）＞c（OH-）＞c（H

浓度均为0.1mol/l的盐酸与醋酸两种稀溶液分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度仍相等为什么错的化学

在0.1mol\L的FeCl2中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的PH最高值为多少一含有FeCl2和CuCl2的溶液,两者的浓度均为0.1mol\L,通H2S至饱和是否生成FeS沉淀（Ksp(FeS)=3.710-19,Ksp(CuS)=6.810-36, 化学

2S:Ka1=5.7*10-

关于常温下浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A.醋酸溶液的pH小于盐酸B.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+C.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Cl-）D.0.1mol•L-1的化学

溶液与等物质的量浓度、等体积

25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度：化学

中：c（HCO3-）+2c（

（2014•商丘三模）下列说法正确的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)c(HCO3−)的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]③在0.1mol•L-1氨化学

滴加0.1mol•L-1盐酸

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