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盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．（1）NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示，其溶液中离子浓度由大到小顺序为；（2）下列水溶液的浓度均为0.1mol•L-1，化学

序号表示）．①NaNO3溶液

已知室温下AlOH3的Ksp或溶解度远大于FeOH3.向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液.为什么先Fe（OH）3后Al（OH）3怎么从Ksp中获知? 化学

（2013•盐城一模）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下化学

0B．压强p1＞p2＞p3＞

（2012•唐山三模）下列叙述正确的是（）A．25℃时，Ksp（MCO3）＞Ksp（RCO3），向浓度均为0.1mol/L的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，首先生成RCO3沉淀B．向硫酸亚铁溶液中化学

溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶

（2014•商丘三模）下列说法正确的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)c(HCO3−)的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]③在0.1mol•L-1氨化学

滴加0.1mol•L-1盐酸

已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0．1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的化学

在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3-→I2）；乙：H2O2（H2O2→H2O）；丙：FeCl3（Fe3+→Fe2+）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72-→Cr3+）．用浓度均为0.1mol•L-1的已经酸化的化学

KI溶液，所需体积的大小顺序

溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的化学

Mg3+ OH-

使两种气体X2、Y2（浓度均为1mol/L）在密闭容器中反应生成Z，平衡后测得各物质的浓度是：c（X2）=0.58mol/L，c（Y2）=0.16mol/L，c（Z）=0.84mol/L，则Z的化学式是（）A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y2 化学

高二化学平衡1.将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)=xC(气)+2D(气),经5分钟后,测的D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)(反应为可逆反应)求(1). 化学

A的浓度及反映开始前容器中A

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