25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.未加盐酸时，c（Na+）+c（OH-）=c（NH3•H2O）B.加入10mL盐酸时，

Question

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A. 未加盐酸时，c （Na⁺）+c（OH^-）=c（NH₃•H₂O）

B. 加入10mL盐酸时，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^-）=c （Na⁺）

D. 加入20mL盐酸时，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c （Na⁺）

Answer 1

A、NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，NaOH完全电离，NH₃•H₂O部分电离，由物料守恒可知c （Na⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），所以c（Na⁺）+c（OH^-）>c（NH₃•H₂O），故A错误；
B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于等体积等浓度混合，故c（Na⁺）=c（Cl^-），即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），那么c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），即c（Cl^-）>c（Na⁺），故C错误；
D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H⁺）>c（OH^-），那么c（NH₄⁺）+c（Na⁺）-），故D错误；
故选B．