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判断浓度均为0.1mol\L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液导电性不变.这句话是正确的,为什么向0.2mol\L的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液过量,溶液的导电性先减小后增大.
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判断 浓度均为0.1mol\L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液导电性不变.这句话是正确的,为什么
向0.2mol\L的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液过量,溶液的导电性先减小后增大.是错误的,为什么
向0.2mol\L的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液过量,溶液的导电性先减小后增大.是错误的,为什么
▼优质解答
答案和解析
楼主你的答案反了吧,第一句话应该是错的,第二句是对的,希望能跟老师探讨一下
溶液的导电性首先和离子浓度有关,在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比,稀盐水的电导率不如浓盐水.如果离子浓度相同,则要看离子本身.电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动,正负电荷移动速率越快,溶液导电性就越强.在大学的物理化学中,离子的迁移速率和离子本身的电荷、半径、水合半径有关,同时还和外加电场的电位梯度有关.最终电解质溶液导电率是浓度和离子本身两个因素的总和作用
1、导电性当然变化了；就当两个都是1L体积的盐酸跟氢氧化钠溶液混合之后得到的是0.5mol/L的氯化钠溶液,电解质变稀了导电性必然下降啊.
2、第二句生成硫酸钡沉淀,电解质浓度变稀导电性减弱,过量后停止生成沉淀导电性会上升是对的啊.
溶液的导电性首先和离子浓度有关,在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比,稀盐水的电导率不如浓盐水.如果离子浓度相同,则要看离子本身.电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动,正负电荷移动速率越快,溶液导电性就越强.在大学的物理化学中,离子的迁移速率和离子本身的电荷、半径、水合半径有关,同时还和外加电场的电位梯度有关.最终电解质溶液导电率是浓度和离子本身两个因素的总和作用
1、导电性当然变化了；就当两个都是1L体积的盐酸跟氢氧化钠溶液混合之后得到的是0.5mol/L的氯化钠溶液,电解质变稀了导电性必然下降啊.
2、第二句生成硫酸钡沉淀,电解质浓度变稀导电性减弱,过量后停止生成沉淀导电性会上升是对的啊.
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