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求一道化学计算题分析方法.称取铁矿试样0.2150g,用HCl溶解后,加入SnCl2将溶液中Fe3+还原为Fe2+,然后用0.01726mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定,用去22.32mL,求试样中铁的含量,以Fe的质量分数表示.(MFe=55.85) 化学

分析化学计算某矿石含25.0％Fe2O3和12.0％Fe3O4,若称样0.6000g,经酸溶解,并预先还原处理成Fe2+,用浓度为0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定,需此K2Cr2O7标准溶液多少毫升?已知：Fe2O3=159.7Fe3O4=231.5F 化学

31.5Fe=55.85

己知Fe3+/Fe2+=0.68V,ce4+/ce3+=1.44V,用ce4+标准溶液滴定Fe2+溶液,到达化学计量点时电动势为(),选指示... 化学

1、准确称取铁丝0.2545g溶于稀H2SO4溶液（设铁溶后以Fe2+状态存在）,加水稀释至100ml.取此溶液20.00ml,用浓度为0.01000mol/lKMnO4标准溶液滴定,用去18.10ml,求此铁丝的纯度2、称取分析纯试剂MgCO31.850g 化学

量的HCl溶液48.48 m

称取仅含Fe和Fe2O3的实样0.2250g,溶解后将Fe3+还原Fe2+,在加0.01982mol/L的Kmno4标准溶液滴定耗去体积37.50ml,计算试样中Fe及Fe2O3的百分含量.（Fe和Fe2O3的M分别为55.84和159.7）化学

为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．（1）判断化学

00g硫酸渣，预处理后在容量

四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反化学

否要滴加指示剂？___（填“

为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，将铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．（1）滴定化学

说明理由___；（2）某同学

在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化,应加入（）A.HClB.H3PO4C.HFD.金属铁加入铁是错误的,譬如说1molFe2+被氧化为1mol的Fe3+,然后再与1molFe反应生成2molFe2+.相当于消耗1molFe2+生其他

2molFe2+,Fe2+浓

准确称量铁矿石样品0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mlKMnO4标准溶液.已知1.00mlKMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O.求矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少化学

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