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为了分析某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,将铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.(1)滴定
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为了分析某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,将铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.
(1)滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”),请说明理由___;
(2)某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取20.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数___.
(1)滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”),请说明理由___;
(2)某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取20.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数___.
▼优质解答
答案和解析
解(1)KMnO4溶液为紫色,反应中MnO4-转变成Mn2+,反应到达终点时紫色褪去,KMnO4溶液自身可作指示剂,不需要指示剂,
故答案为:否;KMnO4溶液为紫色,反应到达终点时紫色褪去,KMnO4溶液自身可作指示剂,不需要指示剂;
(2)由5Fe2+~5Fe2+~MnO4-,可知n(Fe)=5×1.000×10-2mol•L-1×0.02L×
=5×10-3mol,铁元素的质量为:5×10-3mol×56g/mol=0.28 g,铁元素的质量分数为
×100%=5.6%,
故答案为:5.6%.
故答案为:否;KMnO4溶液为紫色,反应到达终点时紫色褪去,KMnO4溶液自身可作指示剂,不需要指示剂;
(2)由5Fe2+~5Fe2+~MnO4-,可知n(Fe)=5×1.000×10-2mol•L-1×0.02L×
100mL |
20mL |
0.28g |
5.00g |
故答案为:5.6%.
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