1、准确称取铁丝0.2545g溶于稀H2SO4溶液（设铁溶后以Fe2+状态存在）,加水稀释至100ml.取此溶液20.00ml,用浓度为0.01000mol/lKMnO4标准溶液滴定,用去18.10ml,求此铁丝的纯度2、称取分析纯试剂MgCO31.850g

Question

1、准确称取铁丝0.2545g溶于稀H2SO4溶液（设铁溶后以Fe2+状态存在）,加水稀释至100ml.取此溶液20.00ml,用浓度为0.01000mol/l KMnO4标准溶液滴定,用去18.10ml,求此铁丝的纯度2、称取分析纯试剂MgCO31.850 g溶解于过量的HCl溶液48.48 mL中,待两者反应
完全后,过量的HCl需3.83 mL NaOH溶液返滴定 已知30.33 mL NaOH溶液可以中和
36.40 mL HCl溶液 计算该HCl和NaOH溶液的浓度

Answer 1

1、 5 ( Fe2+ ) + 1 ( MnO4-) + 8(H+) =5(Fe3+) + 4H2O + 1 ( Mn2+) 5 1 x 1.81×10^(-4) mol得x=5×1.81×10^(-4) mol=9.05×10^(-4) mol所以20mlFeSO4溶液浓度为9.05×10^(-4) mol / （2×10^(-2))l=4.525×10^(-2)mol/l所以0.2545g铁丝含铁0.1l×4.525×10^(-2)mol/l=4.525×10^(-3)mol/l即含4.525×10^(-3)mol/l×56g/mol=0.2534g所以铁丝的纯度为0.2534g/0.2545g×100%=99.57% 设与MgCO3反应的HCl物质的量n
MgCO3 + 2HCl==MgCl2+CO2+H2O
1 2 1.850 g 36.5n所以n=37/365mol又30.33ｍLNaOH 溶液可以中和36.40ｍL HCl溶液.即36.40 / 30.33=1.2
即 1ｍLNaOH相当1.20ｍL HCl
因此,实际与MgCO3反应的HCl为：
48.48-3.83×1.20=43.88ｍL
由此得HCl溶液的浓度 （37/365mol ） / 43.88ｍL=2.31mol/l
NaOH溶液的浓度为2.31mol/l×1.2=2.77mol/l