准确称量铁矿石样品0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mlKMnO4标准溶液.已知1.00mlKMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O.求矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少

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准确称量铁矿石样品0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mlKMnO4标准溶液.已知1.00ml KMnO4 相当于0.01260g H2C2O4·2H2O.求矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少

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答案和解析

首先明确一点：矿石中不可能有铁单质,所以这里的Fe的质量分数指的是Fe元素的质量分数
1.00ml KMnO4 相当于0.01260g H2C2O4·2H2O,相当于转移0.0002mol电子,有0.02molFe元素.
所以一共有0.02*24.5=0.49molFe,所以Fe的质量分数为0.0049*55.85/0.5*100%=54.73%
Fe2O3的质量分数为0.0049*55.85/2*159.69/0.5*100%=43.70%

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