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如图所示，带电小球A、B所带的电荷量分别为QA、QB，都用长为L的丝线悬挂在O点．静止时A、B相距为d．为使平衡时A、B间距离减为d2，则下列方法可采用的是（）A.将小球A、B的质量都增物理

量都减小到原来的一半D.

导线侧面堆积电荷是稳定的,故导线处于静电平衡状态.答案这句话是错误的为什么?什么是导线侧面堆积电荷还有一个电流通过生命机体主要是靠什么传导答案是离子导电和电解质的水溶液物理

25℃时，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（化学

0.1V-2B. V=2×

某温度下重水中存在电离平衡D2O⇌D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（）A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100 化学

等于6C. 向30mL0.

静电作用包括引力和斥力,离子键是不是引力和斥力平衡时的力?还是说静电作用就是平衡时的力?我们老师我们老师说静电作用就是离子键物理

关于水解平衡常数的问题弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝[c(H+)×c(F-)]/[c(HF)]〔c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度〕。同样其他

表示，其计算方法和电离常数一

在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D 化学

4 + ）=

多元弱酸分步电离、电离平衡常数K1、K2、K3间数量上有什么规律?产生此规律的原因是什么? 化学

关于水的电离如题把氯气通入水中那么照道理来说水的量会减少但是他的电离平衡好像不会改变这是为什么呢化学

电离平衡常数大小和转化率有关吗不是说电离平衡常数大小只是温度有关吗?但是我想到就拿冰醋酸加水的平衡常数来说吧我一直加水,也就是反应物浓度相应的生成物浓度也会增加那么平衡化学

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