关于水解平衡常数的问题弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝[c(H+)×c(F-)]/[c(HF)]〔c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度〕。同样

Question

关于水解平衡常数的问题
弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝[c(H+)×c(F-)]/[c(HF)]〔c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度〕。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，碳酸在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11。回答下列问题：
常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解常数
Kh1＝
c(OH－)＝
（注:水为常量，可不考虑；另，不考虑2步电离）
麻烦说下过程。。。
在线等……
注:貌似是经典老题了……
依1楼法计算了下，和答案不一样。。
答案如下。。
2.1×10-4 mol/L 4.5×10－3mol/L

Answer 1

常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解常数
Kh1＝ Kw/K2=10^-14/4.8×10－11=2.08×10－4
c(OH－)＝Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)
c(OH-)=c(HCO3-)
c(OH-)=[Kh*c(CO32-)]^1/2=1.44×10－2mol/L