25℃时，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（

Question

25℃时，用0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（　　）

A. K_a=

(2×10-7)/(0.1V-2)

B. V=

(2×10-7)/(0.1Ka-2)

C. K _a=

(2×10-7)/(V+20)

D. K _a=

(2×10-8)/(V)

Answer 1

当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10^-7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c（Na⁺）=(0.002)/(0.001(20+V))mol/L，CH₃COOH的电离平衡常数为K_a=(c(CH3COO-)•c(H+))/(c(CH3COOH))=((0.002mol)/(0.001(20+V)L)×10-7)/((0.1V×10-3-0.002)/((20+V)×10-3))=(2×10-7)/(0.1V-2)，故选A．