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升高温度，下列常数中不一定增大的是（）A．平衡常数KB．电离常数KaC．水的离子积常数D．盐的水解常数其他

化学（请）已知25度时,电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10^-10.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法是否正确?为什么?（1）该体系中Ksp（CaF2）=1/Ka（化学

a（HF）（2）该体系有Ca

酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一化学

色，在pH＞4.4的溶液中呈

酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基化学

1的溶液中呈红色，在pH>4

相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZK/mol．L-19×10-79×10-62×10-2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生C.相同温度下化学

的NaX、NaY、NaZ溶液

关于ph相等的HCl和HAc溶液.其中[Cl-]=[CH3COO-].的问题···但是从醋酸的电离平衡来说,在醋酸溶液中,氢离子的浓度不是应该要大于醋酸根吗（因为水解）.这样考虑的话好像与结论矛盾?为什化学

将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释，下列分析与结论对应正确的是[]分析结论A.弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大化学

正向移动，溶液中n(H +

已知25度下,醋酸溶液中存在下述关系：C(H+)乘C(CH3COO-)/C(CH3COOH）=1.75乘10-5次方其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.1当向该溶液中加入一定量的盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什化学

衡时氢离子浓度C（H+）是多

水解常数和电离常数的关系我想知道比如电离平衡常数大水解常数是不是就会小那弱酸或弱碱溶液的酸碱性大小怎么判断其他

H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H2O2⇌H++HO2-H2O2⇌H++HO2-H2O2⇌H++HO2-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=c(H+)c(O2−2)c(HO−2)c(H+)c(O2−2)c(HO 化学

−2)（2）许多物质都可以做

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