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化学平衡问题10、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,（1）当CO转化率为50％时,该化学

哪个方向进行?（2）达平衡状

已知25度下,醋酸溶液中存在下述关系：C(H+)乘C(CH3COO-)/C(CH3COOH）=1.75乘10-5次方其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.1当向该溶液中加入一定量的盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什化学

衡时氢离子浓度C（H+）是多

某型号的泡壶正常工作时的额定电流A；泡茶壶有80%的电能被水吸收，壶中装满温度为20℃的水，在标准大气压下将水烧开需要电能J，共需要s。（计算结果保留一位小数物理

定电压：220V 频率：5

在某温度下,重水（D2O）的离子积常数为1×10-12,若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D+）},则该温度下：（2）1L0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中,pD=.答案为10,我想问计算氢氧根浓度时为什么不考虑重水化学

材料的电阻率ρ随温度变化的规律为ρ=ρ0（1+αt），其中α称为电阻温度系数，ρ0是材料在t=0℃时的电阻率。在一定的温度范围内α是与温度无关的常量。金属的电阻一般随温度的增加而物理

的两种材料的互补特性，可制成

对于可逆反应4A(S)+3B(G)=（可逆符号打不来）2C（g）+D（g)为什么加压,平衡正向移动是错的啊?另外平衡常数是啥子?还有对于反应2NO2=N2O4在一定条件下达到平衡在温度不变的时候,要是c（NO2）/c 化学

NO2的浓度B体积不变,增加

材料的电阻率ρ随温度变化的规律为，其中称为电阻温度系数，是材料在t=0℃时的电阻率，在一定的温度范围内是与温度无关的常量。金属的电阻一般随温度的增加而增加，物理

，可制成阻值在一定温度范围内

薄膜材料气密性能的优劣常用其透气系数来加以评判。对于均匀薄膜材料，在一定温度下，某种气体通过薄膜渗透过的气体分子数，其中t为渗透持续时间，S为薄膜的面积，d为薄膜的厚物理

密性能愈好。图为测定薄膜材料

将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：①NH4I=MH3(g)+HI(g)②2HI(g)=H2(g)+I2(g)均为可逆反应,达到平衡时,c(H2)=1mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为（D）.A.12mol/LB.16 化学

l/L B.16mol、L.

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为A．9B．16C．20D．25 化学

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