化学平衡问题10、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,（1）当CO转化率为50％时,该

Question

化学平衡问题
10、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,
（1）当CO转化率为50％时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?
（2）达平衡状态时,CO的转化率应为多少?
（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L,H2O的起始浓度为6mol/L时,CO的转化率为多少?

Answer 1

（1）不平衡,由转化50%求那时候的 k再与该温度下的平衡常数K=2.60比较.大于逆小于正……（2）用3步法就是起始浓度,变化浓度（设X)和平衡浓度（用2-X表示)由K=2.6可求X（平衡时生成物浓度积除以平衡是反应物浓度积）算出平衡浓度再求转化率……第三还是3步法吧,K不变,水浓度变了,记得平衡浓度水是6-X(这个不是很确定,算下吧