已知25度下,醋酸溶液中存在下述关系：C(H+)乘C(CH3COO-)/C(CH3COOH）=1.75乘10-5次方其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.1当向该溶液中加入一定量的盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什

Question

已知25度下,醋酸溶液中存在下述关系：
C( H+)乘C(CH3COO-)/C(CH3COOH）=1.75乘10-5次方
其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.
1当向该溶液中加入一定量的盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什么?
2若醋酸的起始浓度为0.010mol/l,平衡时氢离子浓度C（H+）是多少?提示：醋酸的电离常数很小.平衡时的C(CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L.

Answer 1

1.不变.不只是醋酸任何化合物在水溶液中的电力平衡常数都只和溶液温度有关系,而与其他条件无关.
2.平衡时的C(CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L,而C( H+)=C(CH3COO-)
所以C（H+）=根号下（1.75乘10-5次方×C(CH3COOH））=4.18×10-4次方