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实验表明，酶的活性受到多种因素的影响．下面的实验是某学校科学兴趣小组为研究酶的活性和溶液的酸碱度之间的关系而设计的，具体的实验过程是：准备5支含有等量酶溶液且溶液PH值各语文

中加热，记录各试管内蛋白块的

实验表明，酶的活性受到多种因素的影响．下面的实验是某学校科学兴趣小组为研究酶的活性和溶液的酸碱度之间的关系而设计的，具体的实验过程是：准备5支含有等量酶溶液且溶液PH值各语文

中加热，记录各试管内蛋白块的

探究与思考：实验表明，酶的活性受到溶液酸碱度(pH值)的影响。下面的实验就是为了了解他们之间的关系而进行的：准备5支含有等量酶溶液但pH值各不相同的试管，每支试管放一块1cm 语文

下表。

（1）写出0.1mol/LNa2S溶液中的守恒关系，电荷守恒为，物料守恒为，溶液中各离子浓度的大小关系为．（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中化学

a＜b，b≥8）问：①若a+

磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．（1）为获得尽可能纯的NaH 化学

程中，发生的主要离子反应方程

25℃时，有关弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15下列说法中正确的是（）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）化学

a2S）>pH（NaCN）B

25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正化学

(CH3COO－)＞c(Na

（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为．（2）常温下，将0.01molNH4C 其他

l和0.002molNaOH

磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．（1）为获得尽可能纯的NaH2 化学

要含磷物种浓度大小关系为__

实验表明，酶在不同pH条件下的活性不同．为探究酶活性与pH之间的关系，某小组的同学做了如下探究实验：取试管若干只、编号；分别加入等量的某种酶溶液，并将各试管内酶溶液的pH依语文

试管内蛋白块消失所需的时间，

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