25℃时，有关弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15下列说法中正确的是（）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）

Question

25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

下列说法中正确的是（　　）

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）>pH（Na₂S）>pH（NaCN）

B. a mol•L^-1HCN溶液与b　mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定小于或等于b

C. HCN与Na₂S溶液一定不能发生反应

D. NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

Answer 1

A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa），故A错误；B．等物质的量时生成NaCN，CN-离子水解，则...