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配制KI(0.100mol·L-1)–I2的水溶液,用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液测得c(I2)＝4.85×10-3mol·L-1.量取50.0mLKI-I2溶液和50.0mLCCl4置于分液漏斗中振荡达平衡,分液后测知CCl4相中c(I2)＝2.6 政治

2.60×10-3 mol·

在平面直角坐标系xOy中,已知圆O:x2+y2=64,圆O1与圆O相交,圆心为O1(9,0),且圆O1上的点与圆O上的点之间的最大距离为21.1）求圆O1的标准方程；2）过定点P(a,b)作动直线l与圆O,圆O1都相交,且直线l被圆O, 其他

d与d1的比值总等于同一常数

.在平面直角坐标系xOy中,已知圆O:x2+y2=64,圆O1与圆O相交,圆心为O1(9,0),且圆O1上的点与圆O上的点之间的最大距离为21.1）求圆O1的标准方程；2）过定点P(a,b)作动直线l与圆O,圆O1都相交,且直线l被圆O 数学

若d与d1的比值总等于同一常

已知A为圆O上的一点,圆O的半径为1,该平面上另有一点P,PA=根号3,那么点P与圆O有怎样的关系?已知点AB和直线L,作一个圆,使它经过点A和点B,并且圆心在直线L上.1当直线L与直线AB不垂直时,可作几数学

个圆?3 当直线L是线段AB

实验室中有两瓶溶液：一瓶是0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液,另一瓶是由0.2mol•L-1的NH4Cl溶液和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合而成的溶液（混合时忽略溶液的体积变化）.下列关于两溶化学

B．前者大于后者 C．后者大

（2014•滨州一模）（l）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为化学

硫酸钡固体分别放入相同体积的

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积其他

所得溶液中：c（H+）+c（

室温下，向20.00mL0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A.常温下，1.0mol•L-1HA的溶液的化学

，a点混合溶液中c（Na+）

1．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合,求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.例2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少? 化学

如图，⊙O的半径是2，直线l与⊙O相交于A、B两点，M、N是⊙O上的两个动点，且在直线l的异侧，若∠AMB=45°，则四边形MANB面积的最大值是（）A．82B．62C．42D．22 数学

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