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（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=；（2）用离子方程式来表示强酸和强碱的中和热（焓变的数值为57.3）：H+（aq）+═，△H= 化学

= ___．

①CaCO3(s)====CaO+CO2(g);ΔΗ=177.7kJ·mol-1②C(g)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);ΔΗ=-131.3kJ·mol-1③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)====0.5Na2SO4(l)+H2O(l);ΔΗ=-5 化学

Na 2 SO 4 (l)+

已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；△H=177.7KJ②C（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；△H=-131.3KJ/mol③12H2SO4（l）+NaOH（l）=12Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/m 化学

ol④C（s）+O2（g）=

已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1 化学

△H 3 的大小关系为（　　

已知：MOH为一元弱碱，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ•mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1则MOH在水溶液中电离的△H为（）A．+33.1kJ•mol- 其他

-1B．-81.5 kJ•m

在同温同压下，由CO2、H2和CO组成的混合气体的密度与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：16：57 化学

化学平衡中总压力怎么算已知方程H2＋I2＝2HIKc＝57.0700k1）计算再0.5L容器中放入0.10mol的I2和0.05mol的H2时的平衡总压力2）将容器体积改为1L,平衡是否会调整?3）当I2初始浓度为0.10M,H2初始化学

,HI初始浓度为 0.20M

一定条件下,等物质的量的N2和H2反应达平衡时,NH3的体积分数为40%,则下列叙述不正确的是A．N2的转化率为28.57%B．H2的转化率为85.7%C．N2的体积分数为20%D．H2的体积分数为10% 化学

（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示反应中和热△H=-57.3kJ•mol-1的是．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2C．C（s）+ 化学

O2（g）△H3D．12Ba

（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示中和热△H=-57.3kJ•mol-1的是．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等），△H1△H3（填“>”、“<”或“=”）A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1B．化学

（l）△H2C．C（s）+O

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