已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1

Question

已知：H ⁺ （aq）+OH ^- （aq）=H ₂ O（l）；△H=-57.3kJ?mol ^-1 ．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L ^-1 的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H ₁ 、△H ₂ 、△H ₃ ，则△H ₁ 、△H ₂ 和△H ₃ 的大小关系为（　　）

A、△H 1 =△H 2

B、△H 2 ＞△H 1

C、△H 3 ＞△H 2

D、△H 1 ＞△H 3

Answer 1

分析：
在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．浓硫酸稀释是一个放热的过程，醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，据此解答．

中和热是指在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水放出的热量，根据H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，可知一定量的稀盐酸与1L 1mol?L-1的氢氧化钠溶液完全反应放出的热量为57.3kJ；一定量的浓硫酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液完全反应，发生中和反应放热57.3KJ，但是浓硫酸稀释也会放热，所以放出的总热量大于57.3kJ；一定量的稀醋酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，发生中和反应放出57.3KJ，但是醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量，所以放出的总热量小于57.3KJ，放热反应△H＜0，所以△H3＞△H1＞△H2；故选C．
点评：
本题考查了中和热的概念，注意浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，是解答本题的关键．