（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示反应中和热△H=-57.3kJ•mol-1的是．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2C．C（s）+

Question

（1）下列△H表示物质燃烧热的是 ___；表示反应中和热△H=-57.3kJ•mol^-1的是 ___．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
D．(1)/(2)Ba（OH）₂（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ___．
（3）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷（P₄）的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构，则表中a= ___（保留到整数）．^-1_{123
21
2222
223}
(1)/(2)Ba（OH）₂（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ___．
（3）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷（P₄）的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构，则表中a= ___（保留到整数）．(1)/(2)121122₂(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ___．
（3）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷（P₄）的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构，则表中a= ___（保留到整数）．(1)/(2)121122₂₄(1)/(2)BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ___．
（3）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷（P₄）的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构，则表中a= ___（保留到整数）．(1)/(2)121122_{424
25
242426
2}

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能kJ/mol	a	360	500	434

化学键P-PP-OO═OP═O键能kJ/mola360500434化学键P-PP-OO═OP═O化学键P-PP-OO═OP═O键能kJ/mola360500434键能kJ/molaa360360500500434434434₄₄₁₀

Answer 1

（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应C为燃烧热的热化学方程式，
中和热是指酸碱中和反应生成1mol水放出的热量，只有E符合，
故答案为：△H₃3；△H₅5；
（2）16g甲醇燃烧生成CO₂2和液态水时放热362.88kJ，16g甲醇的物质的量为(16g)/(32g/mol)=0.5mol，1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ×2=726kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726kJ/mol；
（3）白磷燃烧的热化学方程式为P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2982kJ/mol，
在1个P₄O₁₀分子中共有12个P-O键、4个P=O键，
则6×a+5×500kJ/mol-12×360kJ/mol-4×434kJ/mol=-2378kJ/mol，a=196kJ/mol，
故答案为：196． (16g)/(32g/mol)16g32g/mol16g16g16g32g/mol32g/mol32g/mol=0.5mol，1mol甲醇燃烧生成CO₂2和液态水时放热363.0kJ×2=726kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃3OH（l）+(3)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726kJ/mol；
（3）白磷燃烧的热化学方程式为P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2982kJ/mol，
在1个P₄O₁₀分子中共有12个P-O键、4个P=O键，
则6×a+5×500kJ/mol-12×360kJ/mol-4×434kJ/mol=-2378kJ/mol，a=196kJ/mol，
故答案为：196． (3)/(2)32333222O₂2（g）═CO₂2（g）+2H₂2O（l）△H=-726kJ/mol，
故答案为：CH₃3OH（l）+(3)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726kJ/mol；
（3）白磷燃烧的热化学方程式为P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2982kJ/mol，
在1个P₄O₁₀分子中共有12个P-O键、4个P=O键，
则6×a+5×500kJ/mol-12×360kJ/mol-4×434kJ/mol=-2378kJ/mol，a=196kJ/mol，
故答案为：196． (3)/(2)32333222O₂2（g）═CO₂2（g）+2H₂2O（l）△H=-726kJ/mol；
（3）白磷燃烧的热化学方程式为P₄4（s）+5O₂2（g）=P₄4O₁₀10（s）△H=-2982kJ/mol，
在1个P₄4O₁₀10分子中共有12个P-O键、4个P=O键，
则6×a+5×500kJ/mol-12×360kJ/mol-4×434kJ/mol=-2378kJ/mol，a=196kJ/mol，
故答案为：196．