已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；△H=177.7KJ②C（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；△H=-131.3KJ/mol③12H2SO4（l）+NaOH（l）=12Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）

Question

已知下列热化学方程式：
①CaCO₃（s）=CaO+CO₂（g）；△H=177.7KJ
②C（s）+H₂O（s）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=-131.3KJ/mol
③(1)/(2)H₂SO₄（l）+NaOH（l）=(1)/(2) Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5KJ/mol
⑤CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）：△H=-517.6KJ/mol
（1）上述热学方程式中，不正确的有______，（填编号），不正确的理由分别是______．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______（填编号）表示中和热的热化学方程式有______．（填编号）

Answer 1

（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
故答案为：①②③；①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）是④-⑤得来，所以焓变△H=-110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol；
（3）上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，故答案为：④⑤；⑥．