（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示中和热△H=-57.3kJ•mol-1的是．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等），△H1△H3（填“>”、“<”或“=”）A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1B．

Question

（1）下列△H表示物质燃烧热的是___；表示中和热△H=-57.3kJ•mol^-1的是___．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等），△H₁___△H₃（填“>”、“<”或“=”）
A．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
D． (1)/(2)Ba（OH）₂（aq）+ (1)/(2)H₂SO₄（aq）= (1)/(2)BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO₂ 气体和液态水时放热144.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___．
（3）用“>”、“<”或“=”填空：
 ①同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁___△H₂．
 ②相同条件下，2mol氢原子所具有的能量___1mol 氢分子所具有的能量．
 ③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为△H₁、△H₂则△H₁___△H₂．^-1_{12313
21
2222
223}
(1)/(2)Ba（OH）₂（aq）+ (1)/(2)H₂SO₄（aq）= (1)/(2)BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO₂ 气体和液态水时放热144.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___．
（3）用“>”、“<”或“=”填空：
 ①同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁___△H₂．
 ②相同条件下，2mol氢原子所具有的能量___1mol 氢分子所具有的能量．
 ③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为△H₁、△H₂则△H₁___△H₂．(1)/(2) 1 2 1 1 2 2₂ (1)/(2)H₂SO₄（aq）= (1)/(2)BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO₂ 气体和液态水时放热144.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___．
（3）用“>”、“<”或“=”填空：
 ①同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁___△H₂．
 ②相同条件下，2mol氢原子所具有的能量___1mol 氢分子所具有的能量．
 ③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为△H₁、△H₂则△H₁___△H₂．(1)/(2) 1 2 1 1 2 2₂₄ (1)/(2)BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO₂ 气体和液态水时放热144.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___．
（3）用“>”、“<”或“=”填空：
 ①同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁___△H₂．
 ②相同条件下，2mol氢原子所具有的能量___1mol 氢分子所具有的能量．
 ③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为△H₁、△H₂则△H₁___△H₂．(1)/(2) 1 2 1 1 2 2<sub>424
25
242426
2

221212

1212</sub>

Answer 1

（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应C为燃烧热的热化学方程式，中和热是指酸碱中和反应生成1mol水放出的热量，只有E符合，根据反应A和C，1mol碳燃烧生成一氧化碳所放出的热量小于生成二氧化碳所放出的热量，所以△H₁1>△H₃3，
故答案为：△H₃3；△H₅5；>；
（2）0.2mol液态甲醇燃烧生成CO₂2 气体和液态水时放热144.0kJ，则1mol甲醇燃烧生成CO₂2和液态水时放热144.0kJ×5=720kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃3OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1；
（3）①反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，
故答案为：=；
②氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，
故答案为：>；
③常温时硫磺比硫蒸汽稳定，说明等质量的硫蒸汽能量高，硫蒸汽反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：<． (3)/(2)32333222O₂2（g）=CO₂2（g）+2H₂2O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1-1，
故答案为：CH₃3OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1；
（3）①反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，
故答案为：=；
②氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，
故答案为：>；
③常温时硫磺比硫蒸汽稳定，说明等质量的硫蒸汽能量高，硫蒸汽反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：<． (3)/(2)32333222O₂2（g）=CO₂2（g）+2H₂2O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1-1；
（3）①反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，
故答案为：=；
②氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，
故答案为：>；
③常温时硫磺比硫蒸汽稳定，说明等质量的硫蒸汽能量高，硫蒸汽反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：<．