某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，一氧化碳不溶解

Question

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，一氧化碳不溶解）．

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余物质的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物质的质量m=___g；
（2）计算石灰石样品中CaCO₃的质量分数；
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数；
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以m=1.6g；
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克为杂质的质量，则碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g，(6.4g)/(8g)×100%=80%；
（3）由于只有前两次盐酸完全反应，所以算盐酸的质量可以用第一次或前两次按照第一次算：（注意：石灰石与盐酸反应比为1：2），所以
   设盐酸中溶质的质量为x
       CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       100    73
     8g-5.5g  x
   (100)/(8g-5.5g)=(73)/(x)     
x=1.825g
所以稀盐酸的溶质质量分数为：(1.825g)/(10g)×100%=18.25%；
参加反应的碳酸钙为：8g-1.6g=6.4g，
设需要盐酸的质量为z，生成二氧化碳质量为y，生成氯化钙质量为m，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73    111  44
6.4g   z×18.25%  m y
  (100)/(6.4g)=(73)/(z×18.25%)=(44)/(y)=(111)/(m)
   y=2.816g
   z=25.6g
  m=7.104g
所以反应后所得溶液的溶质质量分数为：(7.104g)/(6.4g+25.6g-2.816g)×100%=24.3%．
故答案为：（1）1.6；
（2）80%；
（3）18.25%；
（4）24.3%．