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部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:(1)样品中Fe元素的质量为g;(2)产生的气体的体积V=mL;(3)溶液A中的阳离子有.
题目详情
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
(1)样品中Fe元素的质量为___g;
(2)产生的气体的体积V=___mL;
(3)溶液A中的阳离子有___.
(1)样品中Fe元素的质量为___g;
(2)产生的气体的体积V=___mL;
(3)溶液A中的阳离子有___.
▼优质解答
答案和解析
硫酸足量,由于氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,铁离子优先反应,由于滤液A中不含铜离子,且有气体氢气生成,则滤液A中不含铁离子,滤渣3.2g为金属铜,物质的量为0.05mol,即合金样品中总共含有铜元素0.05mol,滤液A中加入足量氢氧化钠溶液,所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3,
(1)Fe的物质的量为
×2=0.04mol,其质量为0.04mol×56g/mol=2.24g,故答案为:2.24;
(2)最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量
=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积为448ml,故答案为:448;
(3)生成的滤渣3.2g是铜,金属铜可以和三价铁反应,所以一定不含有+3价铁离子,则溶液A中含Fe2+、H+,故答案为:Fe2+、H+.
(1)Fe的物质的量为
3.2g |
160g/mol |
(2)最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量
5.76g-3.2g-2.24g |
16g/mol |
(3)生成的滤渣3.2g是铜,金属铜可以和三价铁反应,所以一定不含有+3价铁离子,则溶液A中含Fe2+、H+,故答案为:Fe2+、H+.
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