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煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径.煤气化的主要反应是:C+H2O(g)--CO+H2,CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气.如图是合成某些物质的路线.其中,D易溶于水,且与C
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煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径.煤气化的主要反应是:C+H2O(g)--CO+H2,CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气.如图是合成某些物质的路线.其中,D易溶于水,且与CH3COOH互为同分异构体,既能与银氨溶液反应,又能发生酯化反应;F分子中的碳原子数是D的3倍;H经催化氧化可得到G.请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:E___B___;E与H是否属于同系物:___(填是或否).
(2)D的同分异构体除CH3COOH外还有:___;
(3)写出下列反应的化学方程式:C+H___;D与银氨溶液反应___.
(4)A为工业常用燃料.某同学将A完全燃烧,产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中.
若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水,通入一定量的二氧化碳后,得到1g沉淀,那么,他通入的二氧化碳标况下的体积可能为___.
(1)写出下列物质的结构简式:E___B___;E与H是否属于同系物:___(填是或否).
(2)D的同分异构体除CH3COOH外还有:___;
(3)写出下列反应的化学方程式:C+H___;D与银氨溶液反应___.
(4)A为工业常用燃料.某同学将A完全燃烧,产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中.
若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水,通入一定量的二氧化碳后,得到1g沉淀,那么,他通入的二氧化碳标况下的体积可能为___.
▼优质解答
答案和解析
D易溶于水,且与CH3COOH互为同分异构体,且D能够与氢气发生加成反应,则D的结构简式为:HOCH2CHO;D与氢气加成生成E,则E为HOCH2CH2OH,E与乙酸酯化生成F,F分子中的碳原子数是D的3倍,则F中含有6个C原子,F为:;从HCOOCH2CH2CH2CH3逆推:且H经催化氧化可得到G,则H为HOCH2CH2CH2CH3、C为HCOOH、B为HCHO、A为CH3OH,由H,得G为CH3CH2CH2CHO,
(1)根据分析可知,E的结构简式为:HOCH2CH2OH,B的结构简式为:HCHO;H的结构简式为:HOCH2CH2CH2CH3,H与E含有的官能团羟基的数目不同,二者不属于同系物,
故答案为:HOCH2CH2OH;HCHO; 否;
(2)D的结构简式为:HOCH2CHO,除了乙酸以外,D的结构简式还有甲酸甲酯:HCOOCH3,
故答案为:HCOOCH3;
(3)C+H反应的化学方程式为:;
D与银氨溶液反应的方程式为:,
故答案为:;;
(4)200mL0.1mol/L的石灰水中含有氢氧化钙的物质的量为:n[Ca(OH)2]=0.02mol,生成的碳酸钙沉淀的物质的量为:n(CaCO3)=
=0.01mol,通入的二氧化碳可能不足和过量两种情况:
①二氧化碳不足时,
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
1 1
0.01mol 0.01mol
则:n(CO2)=0.01mol,标况下0.01mol二氧化碳的体积为:V(CO2)=22.4L/mol×0.01mol=0.224L;
②二氧化碳过量时:先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,然后发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,
1 1 1 1 1
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol
则:消耗二氧化碳的物质的量为:0.02mol+0.01mol=0.03mol,
标况下0.03mol二氧化碳的体积为:V(CO2)=(0.02mol+0.01mol)×22.4mol.L-1=0.672L,
故答案为:0.224L或0.672L.
(1)根据分析可知,E的结构简式为:HOCH2CH2OH,B的结构简式为:HCHO;H的结构简式为:HOCH2CH2CH2CH3,H与E含有的官能团羟基的数目不同,二者不属于同系物,
故答案为:HOCH2CH2OH;HCHO; 否;
(2)D的结构简式为:HOCH2CHO,除了乙酸以外,D的结构简式还有甲酸甲酯:HCOOCH3,
故答案为:HCOOCH3;
(3)C+H反应的化学方程式为:;
D与银氨溶液反应的方程式为:,
故答案为:;;
(4)200mL0.1mol/L的石灰水中含有氢氧化钙的物质的量为:n[Ca(OH)2]=0.02mol,生成的碳酸钙沉淀的物质的量为:n(CaCO3)=
1g |
100g/mol |
①二氧化碳不足时,
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
1 1
0.01mol 0.01mol
则:n(CO2)=0.01mol,标况下0.01mol二氧化碳的体积为:V(CO2)=22.4L/mol×0.01mol=0.224L;
②二氧化碳过量时:先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,然后发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,
1 1 1 1 1
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol
则:消耗二氧化碳的物质的量为:0.02mol+0.01mol=0.03mol,
标况下0.03mol二氧化碳的体积为:V(CO2)=(0.02mol+0.01mol)×22.4mol.L-1=0.672L,
故答案为:0.224L或0.672L.
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