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已知在101kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-820kJ·mol-1。则下列说法正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH>-820kJ·mol-1B.CH4的燃烧热是820kJC.1mo
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已知在101kPa时:CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-820 kJ·mol - 1 。则下列说法正确的是
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▼优质解答
答案和解析
D |
气态水的能量高于液态水的能量,所以甲烷燃烧生成液态水放出的能量多,但放热越多,△H越小,A不正确;燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态是液态,B不正确;反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,反应是放热的,所以1mol CH 4 和2mol O 2 的键能之和小于1mol CO 2 和2mol H 2 O的键能之和,C不正确,因此正确的答案选D。 |
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