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铜与硝酸的化学题6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含H+为0.1mol.(1)此时溶液中所含NO3-为mol(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为多
化学
3(2)0.03a-0.3
氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ·
mol-1
①4NH3(g)+
化学
2 (g)+6H 2 O(g
(12分)已知下列反应:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·
mol-1
。②4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3mol
化学
充入1molN2和3molH
氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·
mol-1
是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4molNH3和5molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中,经10s该反应达平衡,并测得NO
化学
ol·L-1。下列判断正确的
已知水的密度为ρ=1.0×103kg/m3,水的摩尔质量M=1.8×10-2kg/mol,求:(保留两位有效数字,NA=6×1023
mol-1
)(1)1cm3的水中有多少个水分子?(2)水分子的直径有多大?
物理
(4分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-570kJ·mol-1
化学
2 O(g) ; H="
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。(1)已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol②C(s)
化学
=-110.5 kJ/moL
(8分)天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH="="-889.6kJ/mol请回答下列问题:(1)反应物能量总和(填
化学
”、“小于”或“等于”)生成
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,据此回答以下问题:(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②根据温度
化学
,温度越高,其平衡常数的值越
已知阿伏伽德罗常数为NA,钠的相对原子质量为a则每个钠原子的质量为()A.agB.a/NAg·moL-1C.a/NAgD.ag·moL-1
化学
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