室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/LB.b

Question

室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （　　）

A. a 点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14 mol/L

B. b：c （NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）>c（Cl^-）

C. c点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

D. d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

Answer 1

A、a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH<14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10^-14mol•L^-1，即：水电离出的c（H⁺）>1.0×10^-14mol•L^-1，故A错误；
B、盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），b点时pH>7，则氨水过量，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）>c（Cl^-），因同一溶液，溶液体积相同，所以n（NH₄⁺）+n（NH₃•H₂O）>n（Cl^-），故B正确；
C、c点pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选BC．