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Ⅰ.液态肼(
N2H4
)和液态双氧水当它们混合反应时,可以产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知:0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气,并放出513.2kJ的热量.反应
化学
O(s)+CO(g)△H1=
火箭推进器常以联氨(
N2H4
)为燃料、过氧化氢为助燃剂.已知下列各物质反应的热化学方程式:
N2H4
(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-533.23kJ•mol-1;H2O(g)=H2O(l)△
化学
-44kJ•mol -1 ;
发射卫星用
N2H4
作燃料,NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:N2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol
N2H4
(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol试写出
N2H4
化学
J/mol试写出N 2 H
肼(
N2H4
)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol①
N2H4
(g)+O2(g)=N2(g)+2H3O(g)△H=-534kJ/mol②下列说法正确的是A.反应①中
化学
有的总能量大于生成物所具有的
(1)肼(
N2H4
)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5KJ•mol-1②
N2H4
(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2KJ•mol-1写出液态N2
化学
4和液态N2O4反应的热化学
肼(
N2H4
)常用于火箭或原电池的燃料.己知:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol②
N2H4
(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol③H2O(g)═H2O(1)△H=-44kJ/mol(1)2N2H
化学
(g)+2NO2(g)═3N
过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,工业生产中有着重要用途.(1)火箭发射常以液态肼(
N2H4
)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂.已知:
N2H4
(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534kJ
化学
1 2
发射卫星时可用肼(
N2H4
)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4
(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1(1)肼
化学
学方程式为______.(2
肼可作为火箭发动机的燃料,与N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJ•mol-1②
N2H4
(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1(1)写出肼和N2O4反应反应生成N
化学
和水蒸气的热化学方程式___
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1,
N2H4
(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ•mol-1,则2
N2H4
(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)的△H是()A.-1135.7kJ•mo
化学
J•mol-1B. 601
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