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发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1(1)肼
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发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______.
(2)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______.24
222-1
24222-1
223
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______.
(2)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______.24
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▼优质解答
答案和解析
(1)①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.7kJ•mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ•mol-1依据盖斯定律②×2-①得到,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1153.7kJ•mol-1;故答案为...
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