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物质的量中1mol物质的电子含量怎么求?什么3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)是什么意思知道c(Fe3+)=0.3mol/Lc(Fe2+)=0.1mol/Lc(Na+)=0.2mol/Lc(SO42-)=0.4mol/L求
化学
ol/L 求溶液中的Cl-的
有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是()A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为
1mol/LC
.把7.4gCa
化学
将溶液转移到100mL容量瓶
一道关于电离平衡的题下列醋酸溶液中c(H+)最大的是()A.20摄氏度0.1mol/LB.30摄氏度0.
1mol/LC
.20摄氏度0.01mol/LD.30摄氏度0.01mol/L答案选B但是我觉得D应该正确啊不是说电解质浓
化学
浓度越小 电离程度就越大吗
常温下,将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>7,以下关系式错误的是()A.电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)B.物料守恒:c(HA)+c(A-)=0.
1mol/LC
.
化学
:c(HA)+c(H+)=c
已知某温度下,0.1mol/LNaHCO3溶液中C(H+)<C(OH-)则下列关系一定不正确的是()A.C(Na+)=C(HCOO-)+2C(CO32-)+C(OH-)B.C(H2CO3)+C(HCOO-)+C(CO32-)=0.
1mol/LC
.将上述溶液稀释至0.0
其他
.01mol/L C(H+)
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.
1mol/LC
.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水
其他
c(OH-)均增大D.与0.
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.
1mol/LC
.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水
其他
(OH-)均增大D.与0.0
常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)c(H+)=10-8,下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB.溶液中c(HA)+c(A-)=0.
1mol/LC
.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离
化学
离子浓度大小关系为c(H+)
在标准状况下,1体积水中能溶解507体积的氯化氢气体.标况下一烧瓶(容积为VL)充满了氯化氢气体,做喷泉实验后,烧瓶内充满盐酸溶液,则盐酸溶液的物质的量浓度为( )A.0.045mol/LB.0.
1mol/LC
.1mol
化学
将4gNaOH溶解在100mLH2O中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是 A.0.01mol/L B.0.1mo将4gNaOH溶解在100mLH2O中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是A.0.01mol/
化学
B.0.1mol/LC.1m
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