常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/LB．溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水

Question

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中(c(OH−))/(c(H+))=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L
B．溶液中c（H⁺）+c（A^-）=0.1mol/L
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH^-）均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

溶液中(c(OH−))/(c(H+))=1×10^-8，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-3mol/L，
A．溶液中水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，故A错误；
B．HA为弱酸不能完全电离，由c（H⁺）=10^-3mol/L可知c（H⁺）+c（A^-）=0.002 mol/L，故B错误；
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，c（H⁺）都减小，则溶液的c（OH^-）均增大，故C正确；
D．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）不符合溶液电荷守恒的原则，故D错误．
故选C．