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常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水
题目详情
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中
=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
c(OH−) |
c(H+) |
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
▼优质解答
答案和解析
常温下Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中
=1×10-8,得c(H+)=10-3mol/L,
A.水电离出的c(H+)=c(OH-)=
=
mol/L=10-11mol/L,故A错误;
B.溶液中c(H+)+c(A-)≈2c(H+)=2×10-3mol/L,故B错误;
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体,发生:CH3COO-+H+⇌CH3COOH,或加入水,都会导致c(H+)减小,c(OH-)增大,故C正确;
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后,HA过量,则溶液应呈酸性,应有c(H+)>c(OH-),故D错误.
故选C.
c(OH−) |
c(H+) |
A.水电离出的c(H+)=c(OH-)=
Kw |
c(H+) |
10−14 |
10−3 |
B.溶液中c(H+)+c(A-)≈2c(H+)=2×10-3mol/L,故B错误;
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体,发生:CH3COO-+H+⇌CH3COOH,或加入水,都会导致c(H+)减小,c(OH-)增大,故C正确;
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后,HA过量,则溶液应呈酸性,应有c(H+)>c(OH-),故D错误.
故选C.
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