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两种金属共4g 与足量氯气反应 固体增重7.1g另取4g该金属混合物,投入足量盐酸中,产生0.1mol氢气 则该混合物不可能是答案是cu和al为什么不可能?
题目详情
两种金属共4g 与足量氯气反应 固体增重7.1g
另取4g该金属混合物,投入足量盐酸中,产生0.1mol氢气 则该混合物不可能是
答案是cu和al
为什么不可能?
另取4g该金属混合物,投入足量盐酸中,产生0.1mol氢气 则该混合物不可能是
答案是cu和al
为什么不可能?
▼优质解答
答案和解析
因为两种金属共4g 与足量氯气反应 固体增重7.1g,金属与氯气的反应时化合反应,所以固体质量的增加就是反应物氯气的质量,
氯气的质量=7.1g,氯气的物质的量=0.1mol
设Al的物质的量=x mol,Cu的物质的量=y mol
根据原子守恒：AlCL3的物质的量=x mol CuCL2的物质的量=y mol
再根据Cl原子守恒：3x+2y=0.2
因为铜不与盐酸反应,所以2Al-----------------3H2
0.1*（2/3）mol 0.1mol
将铝的物质的量代入上面等式,就会发现,计算出y=0,明确表明是2种金属混合物了,因此y肯定应该大于0的,所以错误
氯气的质量=7.1g,氯气的物质的量=0.1mol
设Al的物质的量=x mol,Cu的物质的量=y mol
根据原子守恒：AlCL3的物质的量=x mol CuCL2的物质的量=y mol
再根据Cl原子守恒：3x+2y=0.2
因为铜不与盐酸反应,所以2Al-----------------3H2
0.1*（2/3）mol 0.1mol
将铝的物质的量代入上面等式,就会发现,计算出y=0,明确表明是2种金属混合物了,因此y肯定应该大于0的,所以错误
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