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向100ml 2mol•L﹣¹FeBr2溶液中通入5.6L（标况下）Cl2：4Fe+6Br﹣+5Cl2=4Fe3+ +3Br2+10Cl﹣ 的方程式怎么写
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向100ml 2mol•L﹣¹FeBr2溶液中通入5.6L（标况下）Cl2：4Fe+6Br﹣+5Cl2=4Fe3+ +3Br2+10Cl﹣ 的方程式怎么写
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答案和解析
因为5.6L（标况下）Cl2的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol,0.25molCl2得到0.5molj电子.100ml 2mol•L﹣¹FeBr2的物质的量为2mol/L*0.1L=0.2mol,Fe2+和Br-都有还原性,但Fe2+的还原性大于Br-的还原性,所以Cl2先氧化Fe2+,氧化Fe2+后剩余的Cl2才能氧化Br-.0.2molFe2+变为0.2molFe3+失去0.2mol,0.4molBr-变为Br2失去0.4mol.但Cl2氧化0.2molFe2+之后,只能再氧化0.3molBr-因此反应的离子方程式为：
0.2Fe2++0.3Br﹣+0.25Cl2=0.2Fe3+ +0.15Br2+0.5Cl﹣
扩大20倍得4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3+ +3Br2+10Cl﹣
0.2Fe2++0.3Br﹣+0.25Cl2=0.2Fe3+ +0.15Br2+0.5Cl﹣
扩大20倍得4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3+ +3Br2+10Cl﹣
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