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一道初中化学题某同学在t℃时用100g硝酸钾溶液做结晶实验．他先将溶液蒸发掉20g水,冷却至t℃得到8g晶体（晶体不含结晶水）；然后继续蒸发掉10g水,冷却至t℃,又得到6g晶体．则该同学所取
题目详情
一道初中化学题
某同学在t℃时用100g硝酸钾溶液做结晶实验．他先将溶液蒸发掉20g水,冷却至t℃得到8g晶体（晶体不含结晶水）；然后继续蒸发掉10g水,冷却至t℃,又得到6g晶体．则该同学所取原溶液中溶质的质量分数为（ ）.
正确做法：
解：根据题意,t℃时硝酸钾的溶解度=6g/10g ×100g=60g,则蒸发掉20g水,冷却至t℃得到8g晶体后所余72g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量=72g/（100g+60g）×60g=27g,
则所取原溶液中溶质的质量为27g+8g=35g. 质量分数为35%.
这种做法我明白了.!
但是我不明白为什么我的做法不对啊?!
我的做法是：根据题意,t℃时硝酸钾的溶解度=6g/10g ×100g=60g,由题可知：原溶液不饱和.如果原溶液饱和,那么蒸发掉20g水时应析出12g晶体,现在析出8g晶体,说明原溶液再加入4g晶体就可以饱和了.
100g溶液达到饱和时有溶质100g/(100g+60g）×60g=37.5g,则实际原溶液含有溶质为37.5g-4g=33.5g.所以质量分数为33.5%.
这种做法为什么不对呀?哪错了?
某同学在t℃时用100g硝酸钾溶液做结晶实验．他先将溶液蒸发掉20g水,冷却至t℃得到8g晶体（晶体不含结晶水）；然后继续蒸发掉10g水,冷却至t℃,又得到6g晶体．则该同学所取原溶液中溶质的质量分数为（ ）.
正确做法：
解：根据题意,t℃时硝酸钾的溶解度=6g/10g ×100g=60g,则蒸发掉20g水,冷却至t℃得到8g晶体后所余72g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量=72g/（100g+60g）×60g=27g,
则所取原溶液中溶质的质量为27g+8g=35g. 质量分数为35%.
这种做法我明白了.!
但是我不明白为什么我的做法不对啊?!
我的做法是：根据题意,t℃时硝酸钾的溶解度=6g/10g ×100g=60g,由题可知：原溶液不饱和.如果原溶液饱和,那么蒸发掉20g水时应析出12g晶体,现在析出8g晶体,说明原溶液再加入4g晶体就可以饱和了.
100g溶液达到饱和时有溶质100g/(100g+60g）×60g=37.5g,则实际原溶液含有溶质为37.5g-4g=33.5g.所以质量分数为33.5%.
这种做法为什么不对呀?哪错了?
▼优质解答
答案和解析
哈哈,我知道了,你加入差的那4克溶质的时候溶液的质量也增加了4克…也就是说应该是104/160*60-4这样算出来正好是35~~~^_^~~~想这么解也够牛的!哈哈…
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