在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)测得co2为1.2mol,

Question

在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)
在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)测得co2为1.2mol,在通入4mol水蒸气达到新的平衡是,co2的物质的量为
答案是大于1.2mol,小于2mol
可是我觉得既然达到了新的平衡,那么他们互相所转换的速率是一样的,为什么不是等于1.2mol

Answer 1

当然不是,是指达到另一种平衡状态,反应物增加,反应正向移动,CO2的量大于1.2mol,
水蒸气与CO共2mol,CO最多2mol,所以生成的CO2小于2mol