一道晶体离子半径计算题Na2O为反CaF2型结构,晶胞参数a＝555pm.1．计算Na＋的半径（已知O2－半径为140pm）；2．计算密度.

Question

一道晶体离子半径计算题
Na2O为反CaF2型结构,晶胞参数a＝555 pm.
1．计算Na＋的半径（已知O2－半径为140 pm）；
2．计算密度.

Answer 1

CaF2的晶体结构是：
立方体,
Ca2+在8个顶点和6个面心,折算Ca2+有,8*1/8+6*1/2=4个
所以,F-有8个,在8个小立方体的中心
Na2O为反CaF2结构,所以,O2-在Ca2+的位置,Na+在F-的位置.
1、利用晶胞立方体的体对角线,建立方程
体对角线的长度=相对的两个小立方体的体对角线之和=阴阳离子半径和的4倍
3开根号*a=4(阳离子半径+阴离子半径）
得到,Na+离子半径=100.32pm
2、利用密度定义,d=m/V
晶胞的质量m=4个Na2O的质量=4*M(Na2O)/阿附加的罗常数
晶胞的体积V=a^3
注意单位的换算
得到,密度d=2.41 g/cm^3