白、红磷是磷的两种同素异构体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足是生成P4O10（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-

Question

白、红磷是磷的两种同素异构体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足是生成P4O10
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ•mol-1,
P(s,红磷)+ 5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5kJ•mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为（）.
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1638kJ•mol-1.在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下）,控制条件使之恰好完全反应.则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为（）,反应过程中放出的热量为为（）.
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198,Cl-Cl 243,P-Cl 331.

则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =（）.


我想知道第（2）题放出的热量和第（3）题的反应热,找到的答案分别是1323.45KJ和-1326KJ/mol,但我怎样都算不出来.

Answer 1

设完全燃烧的白磷为nmol,未完全燃烧的白磷为mmol,则有
m+n=62/124=0.5
5m+3n=50.4/22.4=2.25
则m=0.375 n=0.125
0.375 ×（-2983.2）+0.125 ×（-1638）=132.45
就算出来了