（1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2放出41.8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式．（2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=akJ▪mol-1

Question

（1）室温下，将1g苯（C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂放出41.8kJ的热量，写出C₆H₆燃烧的热化学方程式___．
（2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=akJ▪mol^-1   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=bkJ▪mol^-1请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
①若2mol H₂完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___（填“>”“②反应热的关系：2a___b．
③若已知H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ▪mol^-1，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的热量为___．

Answer 1

（1）将1克液态苯（C₆H₆）物质的量═(1g)/(39g/mol)mol；完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6KJ的热量，1mol苯燃烧放热=83.6KJ×39mol=3260.4KJ；
反应的热化学方程式为：C₆H₆（l）+(15)/(2)O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol，
故答案为：C₆H₆（l）+(15)/(2)O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol；
（2）①液态水生成气态水时要吸热，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ/mol可知，若2molH₂完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于|b|kJ，故答案为：②已知：①H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ/mol；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ/mol，
利用盖斯定律，将①×2-①，
可得：2H₂O（l）═2H₂O（g）；△H=（2a-b）kJ/mol，
因液态水生成气态水时要吸热，则
2a-b>0，
所以：2a>b，
故答案为：>；
③已知H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，设H-H键断裂时吸收的热量为xkJ，
根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则
x+(1)/(2)×496-2×463=-242，
则x=436，
故答案为：436．