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铜与浓H2SO4反应,若有0.2mol电子转移,则参加反应的H2SO4中没有被还原的H2SO4质量为多少?请各位帮一下忙!
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铜与浓H2SO4反应,若有0.2mol电子转移,则参加反应的H2SO4中没有被还原的H2SO4质量为多少?
请各位帮一下忙!
请各位帮一下忙!
▼优质解答
答案和解析
高一化学题=,=
Cu+H2SO4 = CuSO4+H2
然后0.2mol的电子转移,就是0.1mol的Cu发生了变化,因为1mol的Cu变化了2mol的电子而变成了离子,也就是说0.1mol的H2SO4被还原,至于没有被还原的量,你应该少了一个总量条件或浓度系数吧.
Cu+H2SO4 = CuSO4+H2
然后0.2mol的电子转移,就是0.1mol的Cu发生了变化,因为1mol的Cu变化了2mol的电子而变成了离子,也就是说0.1mol的H2SO4被还原,至于没有被还原的量,你应该少了一个总量条件或浓度系数吧.
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