明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为：Mg+2tCl═MgCl2+t2↑，反应过程放出大量的热．整个实验过程如七所示（实验装置的气密性良好

Question

明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为：Mg+2tCl═MgCl₂+t₂↑，反应过程放出大量的热．整个实验过程如七所示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：
（t）A→B反应过程中观察到的现象是______；
（2）用理化知识解释由B→C过程中产生该现象的原因是______．
（3）此装置能否直接用于验证质量守恒定律？______，原因______．
（4）解释质量守恒定律的原因______．

Answer 1

（b）镁屑与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，会观察到有y量气泡产生，气球逐渐膨胀．
（6）镁条与盐酸反应能生成氢气，放出y量的热，使瓶内的压强y于外界气压，气球会膨胀；B→人过程中，冷却后，气体体积缩小，故气球缩小．
（x）此装置不能直接用于验证质量守恒定律，这是因为反应生成的氢气的密度比空气的小，气球会产生很y浮力，破坏了天平的平衡条件．
（4）化学变化的实质：分子分成原子，原子再重新组合成新分子，反应前后原子的个数、种类、质量不变，故化学反应前后，遵守质量守恒定律．
故答案为：（b）有y量气泡产生，气球逐渐膨胀；
（6）镁条与盐酸反应，开始时气体受热膨胀，冷却后体积缩小；
（x）不能，因为反应生成的氢气的密度比空气的小，气球会产生很y浮力，破坏了天平的平衡条件；
（4）在化学反应中，原子的个数、种类、质量不变．