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8.7g 二氧化锰和 37％浓盐酸 100mL（密度为 1.19g/mL）充分反应,生成的氯气在标准状况下的体积为多少毫升
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8.7g 二氧化锰和 37％浓盐酸 100mL（密度为 1.19g/mL）充分反应,生成的氯气在标准状况下的体积为多少毫升
▼优质解答
答案和解析
8.7g MnO2的物质的量是n=m/M=8.7/87=0.1mol
HCl溶液的质量是119,溶质质量是119*37%=44.03g
溶质的物质的量是n=m/M=44.03/36.5=1.2mol
HCl过量,不能作为计算依据.
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.1mol n(Cl2)
n(Cl2)=0.1mol
Cl2在标况下的体积V=n*Vm=0.1*22.4=2.24L=2240mL
答：生成的氯气在标准状况下的体积为2240mL
HCl溶液的质量是119,溶质质量是119*37%=44.03g
溶质的物质的量是n=m/M=44.03/36.5=1.2mol
HCl过量,不能作为计算依据.
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.1mol n(Cl2)
n(Cl2)=0.1mol
Cl2在标况下的体积V=n*Vm=0.1*22.4=2.24L=2240mL
答：生成的氯气在标准状况下的体积为2240mL
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