一道化学计算题（在线等候）两份不同浓度的氢氧化钠溶液500毫升,分别吸收1120毫升的二氧化硫气体（标准状况）,反应后溶液中分别由5.75克和7.01克溶质,求两份将氧化钠溶液的物质的量浓度?

Question

一道化学计算题（在线等候）
两份不同浓度的氢氧化钠溶液500毫升,分别吸收1120毫升的二氧化硫气体（标准状况）,反应后溶液中分别由5.75克和7.01克溶质,求两份将氧化钠溶液的物质的量浓度?（溶液中的溶质只有一种吗）
请给出分析~

Answer 1

1 nNaOH=(1.12/22.4)mol=0.05mol
SO2和氢氧化钠反应有几种不同的情况：
nNaOH/nSO2大于或等于2,全部生成Na2SO3:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
如果小于或等于1全部生成NaHSO3:NaOH+SO2=NaHSO3,如果在二者之间,两种产物都有.
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
40 1 126
0.05 X X=6.3
:NaOH+SO2=NaHSO3
1 104
0.05 Y Y=5.02 从以上结果和题中数据可以看出：
5.02〈5.75＜6.3,6.3〈7.10,前者是两种产物都有,后者是氢氧化钠过量.
设前者中Na2SO3物质的量为nmol,126n+84(0.05-n)=5.75,n=0.025,n
NaHSO3=(0.05-0.025)mol=0.025mol,c(NaOH)=n/V=(0.025*2+0.025)mol/0.5L=0.15mol/L,也可以用平均分子量,再用十字交叉法计算.
后者是氢氧化钠过量,余下:n(NaOH)=(7.1-6.3)/40mol=0.02mol
nNa2SO3=0.05mol,c(NaOH)=n/V=(0.05*2+0.02)mol/0.5L=0.24mol/L
2 2H2S+SO2=2H2O+S + 2S
1 氧化产物 1 还原产物 2 多32
n 8 n=0.25
n(H2S)=(1-0.25)mol=0.75mol nSO2/nH2S=0.25/0.75=1/3