某浓硫酸的物质的量浓度为18.4摩每升,密度为1.84克每立方厘米.试计算：1：浓硫酸中溶质的质量分数.2：配制100ml3.68摩每升的硫酸溶液需该浓硫酸多少毫升?

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某浓硫酸的物质的量浓度为18.4摩每升,密度为1.84克每立方厘米.试计算：
1：浓硫酸中溶质的质量分数.
2：配制100ml3.68摩每升的硫酸溶液需该浓硫酸多少毫升?

▼优质解答

答案和解析

（1）：设有18.4mol的纯硫酸,则浓硫酸溶液为1L.总质量m=ρV=1.84g/cm^3x1L=1840g.
硫酸质量m1=98g/molx18.4mol=1803.2克.质量分数η=1803.2/1840=98%
也可以：设硫酸质量为m1,M为摩尔质量,m2为溶液总质量,溶液总体积为V.物质的量的浓度=(m/98)/V.而ρ=m2/V..
(2)利用物质的量相等计算：100mLx3.68mol/L=X x 18.4mol/L .解得X=20mL

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