计算碳酸镁1Na2CO3+1MgCl2=1MgCO3+2NaCl50gNa2CO3与46gMgCl2反应,如何计算生成MgCO3沉淀的数量,假如知道生成了多少克MgCO3,如何计算出需要用MgCl2的用量?

Question

计算碳酸镁
1Na2CO3+1MgCl2=1MgCO3+2NaCl
50g Na2CO3与46g MgCl2反应,如何计算生成MgCO3沉淀的数量,假如知道生成
了多少克MgCO3,如何计算出需要用MgCl2的用量?

Answer 1

楼主好!
好,先解答第一个问题.
如果碳酸钠足量,看看需要多少MgCl2,设之为x.
1Na2CO3+1MgCl2=1MgCO3+2NaCl
106------95-----72
50克-----x
x=95*50/106=44.8克,需要44.8克氯化镁来和碳酸钠反应,小于氯化镁的46克.
所以这里面碳酸钠足量,所以应该用碳酸钠的质量去算MgCO3
那么设生成MgCO3的质量是y,得到：
1Na2CO3+1MgCl2=1MgCO3+2NaCl
106-------------72
50---------------y
所以y=50*72/106=34.0克,所以生成MgCO3的质量是34克.
第二题,我们假设碳酸镁生成了y克（这个y是一个已知的量.）
然后根据方程式解氯化镁,设之为z：
1Na2CO3+1MgCl2=1MgCO3+2NaCl
95-----72
z-------y
所以z=95*y/72克.
那么把y的值代进去就算出来啦~
楼主加油!