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铁粉和稀硝酸反应,假定还原产物只有NO,当生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比是1:1时,求参加反应的铁和硝酸质量比.
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铁粉和稀硝酸反应,假定还原产物只有NO,当生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比是1:1时,求参加反应的铁和硝酸
质量比.
质量比.
▼优质解答
答案和解析
设铁反应生成硝酸亚铁的物质的量为X,生成硝酸铁的物质的量为Y
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1 4 1
X 4X X
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 3
Y 8Y/3 Y
因为生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比是1:1,所以X：Y=1：1
参加反应的铁和硝酸的物质的量之比=(X+Y):(4X+8Y/3)=3:10
参加反应的铁和硝酸的质量比=3*56:10*63=4:15
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1 4 1
X 4X X
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 3
Y 8Y/3 Y
因为生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比是1:1,所以X：Y=1：1
参加反应的铁和硝酸的物质的量之比=(X+Y):(4X+8Y/3)=3:10
参加反应的铁和硝酸的质量比=3*56:10*63=4:15
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